Praktikum 2 : Kenaikan Titik Didih Larutan

A. Tujuan
Mengamati kenaikan titik didih larutan elektrolit dan nonelektrolit.

B. Landasan Teori
Penambahan zat terlarut dalam pelarut akan menghasilkan titik didih larutan yang lebih tinggi daripada titik didih pelarutnya.

a) Titik didih larutan nonelektrolit

Tb = ΔTb + Tb0
ΔTb = m . Kb 

b) Titik didih larutan elektrolit
Tb = ΔTb + Tb0
ΔTb = m . Kb . i

i = 1+(n-1)α

 

Keterangan :

Tb     : titik didih (0C)
ΔTb   : kenaikan titik didih (0C)
Tb0   : titik didih pelarut (0C)
m      : molalitas (m)
Kb     : tetapan kenaikan titik didih molal (0C/m)
i        : faktor Van’t Hoff
n       : jumlah koefisien ion-ion yang terurai
α       : derajat disosiasi

Titik didih normal air 100 0C, sedangkan titik didih air di daerah yang memiliki tekanan lebih rendah seperti daerah pegunungan akan lebih rendah dari 100 0C.

C. Alat dan Bahan 

• Gelas kimia (3 buah)
• Pembakar spiritus (3 buah)
• Kaki tiga (3 buah)
• Termometer (3 buah)
• Akuades (100 ml)
• Larutan NaCl (100 ml)
• Larutan gula (100 ml)

D. Cara Kerja 

1. Masukkan akuades ke dalam gelas kimia pertama, larutan NaCl ke dalam gelas kimia kedua, dan larutan gula ke dalam gelas kimia ketiga.
2. Didihkan ketiga larutan dalam gelas kimia tersebut secara bersamaan.
3. Ukur suhu larutan saat mendidih menggunakan termometer.
4. Catat suhu larutan dalam tabel pengamatan.

E. Hasil Pengamatan

F. Pertanyaan 

1. Hitunglah kenaikan titik didih larutan NaCl dan larutan gula pada percobaan tersebut!
2. Apakah kenaikan titik didih larutan NaCl dan larutan gula berbeda? Jelaskan!
3. Berdasarkan percobaan ini, bandingkan perbedaan sifat koligatif larutan elektrolit dan nonelektrolit!

Jawab :

1. Kenaikan titik didih larutan NaCl dan larutan gula dapat dihitung dengan rumus :
   Tb = ΔTb + Tb0
   ΔTb = Tb - Tb0
   Kenaikan titik didih larutan NaCl sebesar 5 0C dan kenaikan titk didih larutan gula yaitu sebesar 4,5 0C.
2. Titik didih larutan NaCl dan larutan gula berbeda. Hal ini dikarenakan larutan NaCl merupakan larutan elektrolit, sedangkan larutan gula merupakan larutan nonelektrolit.
3. Harga sifat koligatif larutan elektrolit lebih tinggi daripada larutan nonelektrolit yang konsentrasinya sama. Hal ini disebabkan adanya ionisasi pada larutan elektrolit yang menyebabkan jumlah partikel dalam larutan elektrolit lebih banyak.

G. Kesimpulan

• Penambahan zat terlarut baik berupa zat yang elektrolit maupun nonelektrolit pada pelarut menyebabkan terjadinya kenaikan titik didih (ΔTb), sehingga harga titik didih (Tb) yang dihasilkan lebih besar daripada titik didih pelarut (Tb0).
• Penambahan zat terlarut yang berupa zat elektrolit pada pelarut menghasilkan titik didih (Tb) yang lebih besar daripada apabila zat nonelektrolit yang ditambahkan pada pelarut.